Сколько литров кислорода (н. у.) расходуется при сжигание алюминия, массой 9 г.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для расчета количества кислорода, необходимого для сжигания алюминия, используем уравнение реакции:

4Al + 3O2 -> 2Al2O3

M(Al) = 27 г/моль, M(O2) = 32 г/моль
Масса алюминия: m(Al) = 9 г

По уравнению реакции, на 4 моль алюминия требуется 3 моль кислорода. То есть, для 27 г (1 моль) алюминия требуется 3/4 * 32 = 24 г кислорода.

Для 9 г алюминия потребуется 24/27 * 9 = 8 г кислорода.

Объем кислорода можно рассчитать по уравнению состояния идеального газа:

V = (m * Vm) / M

где Vm - молярный объем газа при нормальных условиях, для кислорода Vm = 22,4 л/моль

V = (8 г * 22,4 л/моль) / 32 г/моль = 5,6 л

Таким образом, для сжигания 9 г алюминия требуется 5,6 л кислорода.