Если 8г S и 28г Fe войдут в реакцию то сколько FeS можно получить

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения данной задачи, нужно сначала узнать молярную массу каждого элемента: серы (S) и железа (Fe).

Молярная масса серы (S) = 32 г/моль
Молярная масса железа (Fe) = 56 г/моль

Затем определяем количество вещества каждого элемента:

Моля серы (S): 8 г / 32 г/моль = 0,25 моль
Моля железа (Fe): 28 г / 56 г/моль = 0,5 моль

После этого находим соотношение между молями S и Fe:

Согласно химическому уравнению образования FeS:
Fe + S -> FeS

1 моль Fe соответствует 1 моль S
0,5 моль Fe соответствует 0,5 моль S

Таким образом, моля железа (Fe) оказалась ограничивающим реактивом, и количество FeS, которое можно получить, будет равно 0,5 моль.

Для перевода моль в граммы вещества воспользуемся молярной массой FeS, которая равняется 88 г/моль:

Масса FeS = 0,5 моль * 88 г/моль = 44 г

Итак, получится 44 г FeS.