Сколько грамм HNO3 нужно для взаимодействия с 160 грамм 12 % раствора Mg(OH)2

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи сначала найдем количество Mg(OH)2 в 12% растворе.

Молярная масса Mg(OH)2 = 24 + 16 + 2*1 = 24 + 16 + 2 = 40 г/моль

Тогда в 160 грамм 12% раствора содержится
160 г * 0.12 = 19.2 г Mg(OH)2

Теперь посчитаем количество молей Mg(OH)2
n = m/M = 19.2 г / 40 г/моль ≈ 0.48 моль

Уравнение реакции в данном случае будет выглядеть следующим образом
Mg(OH)2 + 2HNO3 -> Mg(NO3)2 + 2H2O

Для реакции требуется 1 моль Mg(OH)2 и 2 моля HNO3. Значит, для взаимодействия с 0.48 моль Mg(OH)2 потребуется 2*0.48 = 0.96 моль HNO3.

Молярная масса HNO3 = 1 + 14 + 3*16 = 1 + 14 + 48 = 63 г/моль

Таким образом, количество грамм HNO3 можно найти следующим образом
m = nM = 0.96 моль 63 г/моль ≈ 60.48 г

Для взаимодействия с 160 грамм 12% раствора Mg(OH)2 потребуется около 60.48 грамм HNO3.