Сколько граммов оксида фосфора 5 получиться при сжигании 13.1 гр фосфора в кислороде

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи, сначала нужно записать уравнение реакции сжигания фосфора:

4P + 5O2 -> P4O10

Теперь найдем количество моль вещества, которое реагировало:

Моля фосфора = масса / молярная масса = 13.1 г / 31 г/моль = 0.423 моль

Так как коэффициент перед фосфором в уравнении 4, то количество моль оксида фосфора 5 будет ровно таким же:

Моля оксида фосфора 5 = 0.423 моль

Теперь найдем массу оксида фосфора 5:

Масса = количество моль молярная масса = 0.423 моль 284.9 г/моль = 120.33 г

Итак, при сжигании 13.1 г фосфора в кислороде образуется 120.33 г оксида фосфора 5.