Рассчитайте массу осадка,если в реакцию вступают HCL 36,5 г и AgNO3 100г.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи необходимо выразить уравнение реакции между HCl и AgNO3:

HCl + AgNO3 -> AgCl + HNO3

Здесь AgCl - хлорид серебра, который является осадком.

Теперь нам нужно определить, сколько массы AgCl образуется в результате реакции. Для этого найдем мольные соотношения между HCl и AgNO3:

1 моль HCl соответствует 1 моль AgC
1 моль AgNO3 соответствует 1 моль AgCl

Теперь посчитаем количество молей AgCl, которое может образоваться:

Масса HCl = 36.5
Молярная масса HCl = 36.5 г/моль = 36.5 г/36.5 г/моль = 1 моль HCl

Так как мольные соотношения между HCl и AgCl равны 1:1, то количество молей AgCl также составит 1 моль.

Масса AgCl = количество молей AgCl x молярная масса AgCl = 1 моль x 143.32 г/моль = 143.32 г

Следовательно, масса осадка (хлорида серебра) в данной реакции составит 143.32 г.