Медную деталь массой 7.6г содержащую 25% примесей обработали соляной кислотой какой объем водорода при этом выделится

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для расчета объема выделившегося водорода необходимо знать химическую реакцию процесса.

Сначала определим количество чистой меди в детали. 25% примесей значит, что 75% составляет медь.

Масса чистой меди = 7.6г * 0.75 = 5.7г

Теперь составим химическое уравнение реакции меди с соляной кислотой:

Cu + 2HCl = CuCl2 + H2

Из уравнения видно, что на один моль меди (молекулярная масса Cu = 63.55 г/моль) выделяется один моль водорода (молекулярная масса H2 = 2 г/моль).

Масса меди в эксперименте = 5.7г = 5.7 г / 63.55 г/моль = 0.0896 моль

Следовательно, так как на один моль меди формируется один моль водорода, то 0.0896 моль водорода выделится.

Объем водорода можно вычислить, используя уравнение состояния идеального газа: V = nRT/P

n - количество вещества в молях = 0.0896 моль
R - универсальная газовая постоянная = 0.0821 Latm/(Kmol)
T - температура в Кельвинах (обычно 298K)
P - давление (обычно атмосферное давление, 1 атм)

V = 0.0896 0.0821 298 / 1 = 2.1 литров

Таким образом, при обработке медной детали соляной кислотой, выделится 2.1 литра водорода.