Сколько литров водорода выделяется при реакции 50 граммового сплава меди и аллюминия с соляной кислотой, при том, что сплав на 46% состоит из меди?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для начала найдем массовую долю алюминия в сплаве. Поскольку сплав содержит 46% меди, то он содержит 54% алюминия.

Масса алюминия в сплаве = 0.54 * 50 г = 27 г

Теперь найдем количество молей алюминия.

Молярная масса алюминия (Al) = 27 г/моль
Молярная масса меди (Cu) = 63.5 г/моль

n(Al) = 27 г / 27 г/моль = 1 моль

Так как алюминий реагирует с соляной кислотой по уравнению:
2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2

То, n(H2) = 3 моля

Теперь найдем массу водорода, выделяющегося при реакции:

Молярная масса водорода = 2 г/моль

m(H2) = 3 моль * 2 г/моль = 6 г

Теперь найдем количество литров водорода:

V = m / p = 6 г / 0.0899 г/л = 66.74 л

Итак, при реакции 50 г сплава меди и алюминия с соляной кислотой выделяется 66.74 л водорода.