Определите массу образовавшегося оксида и объём затраченного кислорода при горении 2.2г бора.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Уравнение реакции горения бора:

4B + 3O2 -> 2B2O3

Согласно уравнению реакции, для полного горения 1 моль бора требуется 3 моля кислорода.

Молярная масса бора (В) = 10.81 г/моль
Молярная масса кислорода (О) = 16.00 г/моль

Масса 2.2 г бора равна:
n(В) = m(В) / M(В) = 2.2 г / 10.81 г/моль ≈ 0.203 моль

Так как соотношение между бором и кислородом 4:3, то для 0.203 моль бора требуется:
n(О2) = n(В) (3/4) = 0.203 моль (3/4) ≈ 0.152 моль

Масса кислорода (О2), затраченного при горении 2.2 г бора равна:
m(О2) = n(О2) M(О2) = 0.152 моль 32.00 г/моль ≈ 4.86 г

Объем затраченного кислорода можно вычислить по условиям задачи, в предположении, что при нормальных условиях 1 моль газа равен 22.4 литра:

V(О2) = n(О2) 22.4 л/моль = 0.152 моль 22.4 л/моль ≈ 3.41 л

Итак, масса образовавшегося оксида (B2O3) при горении 2.2 г бора равна примерно 6.2 г, а объем затраченного кислорода составляет примерно 3.41 л.