К раствору соляной кислоты массой 200г и массовой долей 3% прилили раствор карбоната натрия. найти объем выделившегося газа.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для начала найдем количество соляной кислоты в 200г раствора:

200г * 0,03 = 6г

Затем найдем количество карбоната натрия, необходимого для реакции с 6г соляной кислоты:

HCl + Na2CO3 -> NaCl + H2O + CO2

Молярная масса HCl = 36,5 г/моль
Молярная масса Na2CO3 = 106 г/моль

6г HCl (1 моль / 36,5г) (1 моль Na2CO3 / 2 моль HCl) * (106г / 1 моль) = 9,86г Na2CO3

Объем выделившегося газа (CO2) можно найти по уравнению идеального газа:

PV = nRT

где P - давление газа, V - объем газа, n - количество вещества (в молях), R - универсальная газовая постоянная, T - температура в Кельвинах.

Для CO2 при нормальных условиях (0°C и 1 атм):

V = nRT / P

n = масса / молярная масса = 6г / 44г/моль = 0,136 моль

V = 0,136 0,082 273 / 1 = 3,01 л

Таким образом, объем выделившегося газа (углекислого газа) составляет 3,01 л.