Рассчитайте массу сульфата натрия образовавшегося при нейтрализации гидроксида натрия массой 12 грамм с серной кислотой.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Сначала найдем мольные соотношения между гидроксидом натрия и серной кислотой:

NaOH + H2SO4 -> Na2SO4 + 2H2O

Молярная масса NaOH = 40 г/моль
Молярная масса H2SO4 = 98 г/моль
Молярная масса Na2SO4 = 142 г/моль

Переведем массу гидроксида натрия в молы:
n(NaOH) = m(NaOH) / M(NaOH) = 12 г / 40 г/моль = 0,3 моль

Так как моль соотношение между гидроксидом натрия и серной кислотой 1:1, то количество молей серной кислоты равно 0,3 моль.

Масса серной кислоты:
m(H2SO4) = n(H2SO4) M(H2SO4) = 0,3 моль 98 г/моль = 29,4 г

Так как образуется один моль сульфата натрия за один моль серной кислоты, то масса сульфата натрия равна 29,4 г. Таким образом, масса сульфата натрия образовавшегося при нейтрализации гидроксида натрия массой 12 г составляет 29,4 г.