Какой должна быть масса образца магния, чтобы в нём содержалось столько же атомов, сколько их находится в образце меди массой 32 г? Вычисления производи с точностью до целых.
Ответ: г.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Масса атома магния равна приблизительно 4.0 а.е.м., масса атома меди равна примерно 63.5 а.е.м.

Чтобы узнать, сколько атомов содержится в образце меди массой 32 г, нужно разделить массу образца на массу атома меди и умножить на число атомов в одном моле вещества (6.02E+23).

N(Медь) = \frac{32 г}{63.5 г/моль} \cdot 6.02 \cdot 10^{23} = 3.02 \cdot 10^{23}

Теперь, чтобы найти массу образца магния, в котором содержится столько же атомов, сколько их в образце меди, нужно поделить количество атомов в образце меди на число атомов в одном моле магния (6.02E+23) и умножить на массу атома магния.

m(Магний) = \frac{3.02 \cdot 10^{23}}{6.02 \cdot 10^{23}} \cdot 4.0 г/моль = 2.0 г

Итак, масса образца магния должна быть приблизительно 2 г, чтобы в нём содержалось столько же атомов, сколько в образце меди массой 32 г.