При 80 градусах цельсия реакция заканчивается за 105 сек, а при 100 градусах за 15 секунд. Каково значение температурного коэффициента скорости этой реакции?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для нахождения значения температурного коэффициента скорости необходимо воспользоваться уравнением Вант-Гоффа:

ln(k2/k1) = (Ea/R) * (1/T1 - 1/T2),

где:
k1 и k2 - константы скорости реакции при температурах T1 и T2,
Ea - энергия активации реакции,
R - универсальная газовая постоянная,
T1 и T2 - температуры в градусах Кельвина.

Сначала найдем константы скорости при двух разных температурах:

ln(k2/k1) = (Ea/R) (1/353K - 1/373K),
ln(k2/k1) = (20Ea/R) (373K - 353K),
ln(k2/k1) = (20Ea/R) * 20,
ln(k2/k1) = 400Ea/R,
(k2/k1) = e^(400Ea/R).

Теперь используем значения констант скорости при двух разных температурах:

(k2/k1) = 105/15 = 7,
e^(400Ea/R) = 7.

Таким образом, значение температурного коэффициента скорости этой реакции равно 7.