Для полного разложения некоторого количества нитрата цинка потребовалось 168 кДж теплоты. Полученный оксид цинка растворили в 635,2 г 14,1% раствора гидроксида калия. Вычислите массовую долю образовавшейся при этом соли. Тепловой эффект реакции разложения нитрата цинка составляет 210 кДж\моль

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения данной задачи будем использовать уравнения реакций и законы сохранения массы и энергии.

Уравнение реакции разложения нитрата цинка:

Zn(NO3)2 → ZnO + 2NO2 + 1/2O2

Дано, что тепловой эффект реакции разложения нитрата цинка составляет 210 кДж/моль.

Теплота реакции разложения нитрата цинка: 168 кДж

Масса нитрата цинка для полного разложения можно вычислить, зная теплоту реакции и тепловой эффект:

Q = n * ΔH

168 кДж = n * 210 кДж/моль

n = 168 кДж / 210 кДж/моль ≈ 0,8 моль

Масса нитрата цинка, соответственно, равна:

m(Zn(NO3)2) = n * M(Zn(NO3)2)

m(Zn(NO3)2) = 0,8 моль (65 + 14 + 316)г/моль = 0,8 моль * 148 г/моль = 118,4 г

Теперь вычислим массу образовавшейся соли, растворенной в 635,2 г раствора гидроксида калия:

m(общ) = m(ZnO) + m(KOH)

m(ZnO) = 0,8 моль * 81 г/моль = 64,8 г

m(общ) = 64,8 г + 635,2 г = 700 г

Массовая доля образовавшейся соли:

x = m(ZnO) / m(общ) * 100%

x = 64,8 г / 700 г * 100% ≈ 9,26%

Итак, массовая доля образовавшейся при реакции соли (ZnO) в растворе составляет примерно 9,26%.