Для обратимой реакции SO2 + O2 SO3 начальные концентрации веществ SO2 и O2 составляют по 0,5 моль/л. Для обратимой реакции SO2 + O2 SO3 начальные концентрации веществ SO2 и O2 составляют по 0,5 моль/л. Оксид SO3 до начала реакции отсутствовал. Равновесная концентрация SO3 составляет 0,2 моль/л. Рассчитайте: а) равновесные концентрации SO2 и O2; б) константу равновесия при этой температуре (объем системы не изменяется – реакцию проводят в несжимаемом реакторе).

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

а) Поскольку исходные концентрации SO2 и O2 равны 0.5 моль/л, исходная концентрация SO3 равна 0 моль/л. При установлении равновесия концентрация SO3 составляет 0.2 моль/л. Пусть x моль/л - изменение в концентрации SO2 и O2. Тогда концентрации в равновесном состоянии SO2 и O2 будут равны 0.5 - x моль/л.

Составим уравнение равновесия для системы:
Kc = [SO3]/[SO2][O2] = 0.2 / (0.5-x)^2 = 0.2 / (0.5-x)^2

b) Для вычисления константы равновесия Kc решим уравнение:
0.2 / (0.5-x)^2 = Kc

Kc = 0.2 / (0.5-x)^2

Kc = 0.2 / (0.5)^2 = 0.8

Таким образом, равновесие при данной температуре характеризуется константой равновесия Kc = 0.8.