Решите задачу:
Углекислый газ, полученный при сжигании анилина массой 18,6 г, пропустили через известковую воду. Определите массу образовавшегося осадка.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Уравнение реакции сгорания анилина:

C6H5NH2 + 9O2 -> 6CO2 + 3H2O + N2

Молярная масса анилина (C6H5NH2) = 93,13 г/моль
Молярная масса углекислого газа (CO2) = 44,01 г/моль

Масса углекислого газа, образовавшегося при сгорании анилина:

n = m/M = 18,6 г / 93,13 г/моль ≈ 0,2 моль

Согласно уравнению реакции, 1 моль анилина дает 6 моль углекислого газа. Таким образом, 0,2 моль анилина дадут:

0,2 моль х 6 = 1,2 моль CO2

Масса углекислого газа:

m(CO2) = n(M(CO2)) = 1,2 моль х 44,01 г/моль ≈ 52,81 г

Теперь рассмотрим реакцию образования осадка:

Ca(OH)2 + CO2 -> CaCO3 + H2O

Молярная масса карбоната кальция (CaCO3) = 100,09 г/моль

Согласно уравнению реакции, 1 моль углекислого газа образует 1 моль осадка. Таким образом, масса образовавшегося осадка равна массе углекислого газа:

m(CaCO3) = 52,81 г

Ответ: Масса образовавшегося осадка составляет 52,81 г.