Вычислите массу осадка (в граммах), образующегося при взаимодействии хлорида меди(II) массой 67,5 г с избытком щелочи.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Данное химическое уравнение, взаимодействие хлорида меди(II) и щелочи, можно представить следующим образом:

CuCl2 + 2NaOH -> Cu(OH)2 + 2NaCl

Молярная масса CuCl2 = 134,45 г/моль
Молярная масса Cu(OH)2 = 97,56 г/моль

Молярная масса NaOH = 40 г/моль

Молярное соотношение между CuCl2 и NaOH равно 1:2, что значит, для полного взаимодействия всех 67,5 г CuCl2 требуется 135 г NaOH.

Так как у нас есть избыток щелочи, то CuCl2 будет образовывать осадок до тех пор, пока вся щелочь не будет исчерпана.

Для начала найдем количество молей CuCl2 в 67,5 г

моль CuCl2 = масса / молярная масса = 67,5 г / 134,45 г/моль = 0,502 моль CuCl2

Из уравнения видно, что 1 моль CuCl2 образует 1 моль Cu(OH)2, следовательно, образуется 0,502 моль Cu(OH)2.

Теперь вычислим массу Cu(OH)2:

масса Cu(OH)2 = количество молей молярная масса = 0,502 моль 97,56 г/моль = 49 г

Итак, масса осадка (Cu(OH)2), образующегося при взаимодействии хлорида меди(II) массой 67,5 г с избытком щелочи, равна 49 г.