Решить задачу:
Чему равен объем водорода (при н.у.), полученного при взаимодействии 16,2 г алюминия
с избытком разбавленной серной кислоты при выходе продукта реакции 75%?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи, сначала необходимо составить уравнение химической реакции между алюминием и серной кислотой:

2Al + 6H₂SO₄ → Al₂(SO₄)₃ + 3H₂

Далее мы видим, что 2 моля алюминия реагируют с 6 молями серной кислоты и образуют 3 моля водорода.

Молярная масса алюминия (Al) = 27 г/моль
Молярная масса серной кислоты (H₂SO₄) = 98 г/моль

Масса алюминия, заданная в условии = 16,2 г
Масса серной кислоты для реакции с 16,2 г алюминия = (16,2 г * 6 моль) / 2 моль = 48,6 г

Так как в задаче указано, что выход продукта составляет 75%, то масса образовавшегося водорода равна:
(16,2 г / 27 г/моль) * 3 моль = 1,8 моль образовавшегося водорода

Объем водорода при н.у. можно рассчитать по уравнению идеального газа: V = n * 22,4 л, где n - количество молей водорода.

V = 1,8 * 22,4 = 40,32 л

Таким образом, объем водорода (при н.у.), полученного при взаимодействии 16,2 г алюминия с избытком разбавленной серной кислоты при выходе продукта 75%, равен 40,32 л.