В реакцию вступили магний с 20г 10% раствора H2SO4 при н. у. Найдите объем выделившегося водорода.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи найдем количество молей магния и серной кислоты, которые реагируют.

Масса магния (Mg) = 20 г
Молярная масса магния (Mg) = 24 г/моль
Количество молей магния = масса / молярная масса = 20 г / 24 г/моль ≈ 0.83 моль

Так как реагенты находятся в нормальных условиях, то объем водорода при н. у. соответствует объему реагентов.

Теперь рассмотрим реакцию образования водорода:

Mg + H2SO4 -> MgSO4 + H2

Из сбалансированного уравнения видно, что на 1 моль магния образуется 1 моль водорода.

Таким образом, количество молей водорода, выделившегося при реакции, равно количеству молей магния, т.е. 0.83 моль.

Теперь используем уравнение состояния газа для нахождения объема выделившегося водорода:

V = n * Vm

где V - объем выделившегося водорода, n - количество молей водорода, Vm - молярный объем газа при н. у. (22.4 л/моль).

V = 0.83 моль * 22.4 л/моль ≈ 18.61 л

Таким образом, объем выделившегося водорода составляет примерно 18.61 л.