200г технического цинка,содержащего 14% примесей,растворили в соляной кислоте.Определите массу образовавшегося хлорида цинка(II). Какое количество вещества соляной кислоты для этого необходимо?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

1) Масса чистого цинка в исходном образце:
Масса чистого цинка = 200г (1 - 0.14) = 200г 0.86 = 172г

2) Мольная масса цинка:
Мольная масса цинка (Zn) = 65.38 г/моль

3) Количество вещества цинка:
n(Zn) = масса / мольная масса = 172г / 65.38 г/моль = 2.63 моль

4) Уравнение реакции:
Zn + 2HCl -> ZnCl2 + H2

Из уравнения видно, что 1 моль цинка соответствует 2 моля соляной кислоты.

5) Количество вещества соляной кислоты, необходимое для реакции:
n(HCl) = 2 n(Zn) = 2 2.63 моль = 5.26 моль

6) Мольная масса соляной кислоты:
Мольная масса HCl = 36.46 г/моль + 1.01 г/моль = 37.47 г/моль

7) Масса соляной кислоты:
Масса HCl = n(HCl) мольная масса = 5.26 моль 37.47 г/моль = 197.29 г

Итак, 197.29 г соляной кислоты необходимо для реакции с 200г технического цинка.