200г технического цинка,содержащего 14% примесей,растворили в соляной кислоте.Определите массу образовавшегося хлорида цинка(II). Какое количество вещества соляной кислоты для этого необходимо?
200г технического цинка,содержащего 14% примесей,растворили в соляной кислоте.Определите массу образовавшегося хлорида цинка(II). Какое количество вещества соляной кислоты для этого необходимо?
Похожие вопросы
Не можешь разобраться в этой теме?
Обратись за помощью к экспертам
Гарантированные бесплатные доработки
Быстрое выполнение от 2 часов
Проверка работы на плагиат
Интересные статьи из справочника
Поможем написать учебную работу
Отвечай на вопросы, зарабатывай баллы и трать их на призы.
Подробнее
Подробнее
1) Масса чистого цинка в исходном образце
Масса чистого цинка = 200г (1 - 0.14) = 200г 0.86 = 172г
2) Мольная масса цинка
Мольная масса цинка (Zn) = 65.38 г/моль
3) Количество вещества цинка
n(Zn) = масса / мольная масса = 172г / 65.38 г/моль = 2.63 моль
4) Уравнение реакции
Zn + 2HCl -> ZnCl2 + H2
Из уравнения видно, что 1 моль цинка соответствует 2 моля соляной кислоты.
5) Количество вещества соляной кислоты, необходимое для реакции
n(HCl) = 2 n(Zn) = 2 2.63 моль = 5.26 моль
6) Мольная масса соляной кислоты
Мольная масса HCl = 36.46 г/моль + 1.01 г/моль = 37.47 г/моль
7) Масса соляной кислоты
Масса HCl = n(HCl) мольная масса = 5.26 моль 37.47 г/моль = 197.29 г
Итак, 197.29 г соляной кислоты необходимо для реакции с 200г технического цинка.