1.Какой объём воздуха потребуется для сжигания этиленгликоля массой 6,2 граммов?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для ответа на этот вопрос необходимо знать молекулярную массу этиленгликоля и уравнение реакции его сжигания.

Молекулярная масса этиленгликоля (C2H6O2) равна 62 г/моль.

Уравнение сжигания этиленгликоля:

C2H6O2 + 3 O2 -> 2 CO2 + 3 H2O

Сначала найдем количество моль этиленгликоля в 6,2 г:

моль = масса / молекулярная масса
моль = 6,2 г / 62 г/моль
моль = 0,1 моль

Согласно уравнению реакции сжигания 1 моль этиленгликоля требует 3 моль кислорода.

Таким образом, для сжигания 0,1 моль этиленгликоля требуется:

0,1 моль этиленгликоля * 3 моль кислорода / 1 моль этиленгликоля = 0,3 моль кислорода

Объем воздуха можно найти, учитывая идеальный газовый закон и условия нормального давления и температуры:

V = n * Vm, где
V - объем воздуха
n - количество молей кислорода (0,3 моль)
Vm - молярный объем идеального газа при н.у. 22,4 л/моль

Таким образом, объем воздуха, требуемый для сжигания этиленгликоля массой 6,2 грамма, составляет:

V = 0,3 моль * 22,4 л/моль = 6,72 л