Сколько сульфата бария образуется при взаимодействии 26 г хлорида бария и 9,8г серной кислоты

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения задачи необходимо составить уравнение химической реакции:

BaCl₂ + H₂SO₄ -> BaSO₄ + 2HCl

По уравнению видно, что для образования 1 молекулы сульфата бария BaSO₄ требуется 1 молекула хлорида бария BaCl₂ и 1 молекула серной кислоты H₂SO₄.

Молярная масса BaCl₂ = 137,3 г/моль
Молярная масса H₂SO₄ = 98 г/моль

Теперь найдем количество вещества каждого из реагентов:

n(BaCl₂) = m(BaCl₂) / M(BaCl₂) = 26 г / 137,3 г/моль ≈ 0,19 моль
n(H₂SO₄) = m(H₂SO₄) / M(H₂SO₄) = 9,8 г / 98 г/моль ≈ 0,1 моль

Так как коэффициенты для BaCl₂ и H₂SO₄ в уравнении реакции равны 1, то на образование сульфата бария BaSO₄ тоже требуется 0,1 моль.

Молярная масса BaSO₄ = 233,4 г/моль

Теперь найдем массу сульфата бария:

m(BaSO₄) = n(BaSO₄) M(BaSO₄) = 0,1 моль 233,4 г/моль = 23,34 г

Итак, при взаимодействии 26 г хлорида бария и 9,8 г серной кислоты образуется 23,34 г сульфата бария.