Вычислите объём кислорода, который выделяется при разложении 49 г хлората калия и массу полученной соли

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для расчета необходимо знать химическое уравнение реакции разложения хлората калия (KClO3):

2KClO3 -> 2KCl + 3O2

Из уравнения видно, что каждые 2 молекулы хлората калия разлагаются на 3 молекулы кислорода.

1 моль KClO3 = 122.55 грамма
49 г KClO3 = 49 г / 122.55 г/моль = 0.3995 моль KClO3

Так как моль соединения KClO3 в 2 раза больше, для выделения кислорода необходимо 0.3995 моль KClO3 x 3 = 1.1985 моль O2

Молярная масса кислорода (O2) равна 32 г/моль.

Объём кислорода можно вычислить по формуле идеального газа: V = nRT/P, где
n - количество молей кислорода,
R - универсальная газовая постоянная (0.0821),
T - температура в Кельвинах,
P - давление (обычно равно 1 атмосфере).

Подставляем значения:
V = 1.1985 моль 0.0821 273 / 1 = 27.92 л

Таким образом, при разложении 49 г хлората калия выделяется примерно 27.92 л кислорода.

Масса полученной соли будет равна: 49 г - 32 г (масса кислорода из хлората калия) = 17 г.