1.Выведите формулу органического вещества, в котором массовая доля углерода равна 40%, водорода 6,67%, остальное кислород. Относительная плотность этого вещества по аргону равна 4,5
2.В процессе фотосинтеза было получено 360г глюкозы. Какой объём кислорода (н.у) образовался при этом?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Пусть масса данного органического вещества равна 100 г.
Тогда массовая доля углерода = 40 г, массовая доля водорода = 6,67 г, массовая доля кислорода = 100 - 40 - 6,67 = 53,33 г.

Молярная масса углерода = 12 г/моль, водорода = 1 г/моль, кислорода = 16 г/моль.

Молярные соотношения элементов:
Углерод: 40/12 = 3,33 моль
Водород: 6,67/1 = 6,67 моль
Кислород: 53,33/16 = 3,33 моль

Теперь составим формулу органического вещества:
C3H6.67O3.33

Для синтеза 1 моль глюкозы необходимо 6 молей кислорода.
Молярная масса глюкозы (C6H12O6) = 180 г/моль.

Для 360 г глюкозы количество молей:
360 г / 180 г/моль = 2 моль глюкозы

Таким образом, для синтеза 2 молей глюкозы было образовано 2 * 6 = 12 молей кислорода.
Объем кислорода при н.у. можно рассчитать по формуле:

V = n * 22.4 л/моль, где n - количество молей кислорода

V = 12 моль * 22.4 л/моль = 268.8 л

Таким образом, при синтезе 360 г глюкозы было образовано 268.8 л кислорода при н.у.