Задача
№1 На 585 грамм поваренной соли подействовали концентрированной серной кислотой. Сколько хлороводорода при этом выделилось (н. у.)?
№2 Вычислите массу 50 % раствора серной кислоты, которым обработали поваренную соль. При реакции выделился хлоровод объемом 13.44 л (н.у).

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения задачи нужно использовать уравнение химической реакции между солью (NaCl) и серной кислотой (H2SO4):

NaCl + H2SO4 -> HCl + Na2SO4

Молярная масса хлороводорода (HCl) = 1 г/моль
Молярная масса натрий-хлорида (NaCl) = 58.5 г/моль

Масса хлороводорода, выделившегося при реакции:
Моля NaCl: М = 585 г / 58.5 г/моль ≈ 10 моль
По уравнению реакции, 1 моль NaCl соответствует 1 моль HCl
Масса HCl: М = 10 моль * 1 г/моль ≈ 10 г

Ответ: при реакции выделилось около 10 г хлороводорода

Объем хлороводорода в нормальных условиях (н.у.) можно перевести в моль используя объемный коэффициент (22.4 л/моль):
Моль HCl = 13.44 л / 22.4 л/моль ≈ 0.6 моль

По уравнению реакции, каждый моль серной кислоты (H2SO4) соответствует 2 молям HCl. Таким образом, моль H2SO4 = 0.6 моль / 2 ≈ 0.3 моль

Масса серной кислоты:
Масса H2SO4 = масса HCl = 0.6 моль * 36.5 г/моль = 21.6 г

Ответ: масса 50% раствора серной кислоты, которым обработали поваренную соль, составила примерно 21.6 г.