Найти массу осадка образовавшегося при взаимодействии AL 8,5г с H3PO4

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи необходимо использовать уравнение химической реакции между AL и H3PO4:

2Al + 3H3PO4 -> 3H2 + 2AlPO4

Исходя из уравнения реакции, видно что для полного взаимодействия 2 атомов алюминия требуется 3 молекулы фосфорной кислоты.

Молярная масса алюминия (Al) = 26,98 г/моль
Молярная масса фосфорной кислоты (H3PO4) = 98,00 г/моль

Исходя из массы алюминия в задаче (8,5 г), рассчитаем количество молей AL:
молей AL = масса AL / молярная масса AL = 8,5 г / 26,98 г/моль = 0,315 моль

Так как для полного взаимодействия 2 молей AL требуется 3 молекулы H3PO4, то для 0,315 моль AL потребуется:
0,315 моль AL * 3 моль H3PO4 / 2 моль AL = 0,473 моль H3PO4

Рассчитаем массу H3PO4 необходимую для взаимодействия с AL:
масса H3PO4 = количество молей H3PO4 молярная масса H3PO4 = 0,473 моль 98,00 г/моль = 46,354 г

Следовательно, для взаимодействия 8,5 г AL с H3PO4 образуется 46,354 г осадка.