При полном сгорании 3,9г вещества образуются 13,2 г углекислого газа и 2,7 г воды. определите формулу вещества, взятого в реакцию. известно, что плотность паров вещества относительно водорода равна 39.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Найдем количество молекул каждого продукта сгорания:

Углекислый газ (CO2): Масса = 13,2 г, молярная масса = 12 + 16*2 = 44 г/моль, количество молекул = масса / молярная масса = 13,2 / 44 = 0,3 моль.Вода (H2O): Масса = 2,7 г, молярная масса = 1*2 + 16 = 18 г/моль, количество молекул = масса / молярная масса = 2,7 / 18 = 0,15 моль.

Рассмотрим реакцию горения общего углерода:
CₓHᵧ + O₂ -> CO₂ + H₂O

Найдем количество молекул кислорода в распределении:

Кислорода в CO2: 0,3 моля CO2 * 2 = 0,6 моль.Кислорода в H2O: 0,15 моль H2O * 1 = 0,15 моль.
Итого: 0,6 + 0,15 = 0,75 моль O2.

Найдем количество молекул углерода в распределении:

Углерода в CO2: 0,3 моля CO2 * 1 = 0,3 моль.Углерода в H2O: 0,15 моль H2O * 1 = 0,15 моль.
Итого: 0,3 + 0,15 = 0,45 моль C.

Найдем массу углерода:
Масса = количество молекул молярная масса = 0,45 моль 12 г/моль = 5,4 г.

Так как дано, что вещество имеет плотность паров относительно водорода равную 39, а молярная масса углерода 12 г/моль, то молярная масса вещества будет:
M = 12 / 39 = 0,3077 г/моль.

Найдем мольцентрацию вещества:
n = m / M = 5,4 г / 0,3077 г/моль ≈ 17,6 моль.

Найдем формулу вещества, взятого в реакцию:
С = n C, где C - количество атомов углерода в молекуле. Поскольку это углерод, то:
C = 1.
С = 17,6 1 = 17,6.
Ответ: С18H36.