Цинк массой 10 г обработали 150 гр 10 % серной кислоты определите обьем выделившегося газа

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи, сначала найдем количество серной кислоты, которое реагирует с цинком.

Молярная масса цинка (Zn) = 65,38 г/моль
Молярная масса серной кислоты (H2SO4) = 98,08 г/моль

Массовая доля серной кислоты в растворе:
Масса серной кислоты = 150 г * 10% = 15 г
Количество вещества серной кислоты:
n(H2SO4) = масса / молярная масса = 15 г / 98,08 г/моль ≈ 0,153 моль

Уравнение реакции между цинком и серной кислотой:
Zn + H2SO4 -> ZnSO4 + H2 ↑

Моль соотношение между цинком и серной кислотой равно 1:1, поэтому количество цинка, реагирующего с серной кислотой, также составляет 0,153 моль.

Масса цинка, реагирующего с серной кислотой:
масса = количество вещества молярная масса = 0,153 моль 65,38 г/моль ≈ 9,98 г

Таким образом, в данном случае вся масса цинка будет реагировать с серной кислотой.

Объем водорода, выделившегося при реакции цинка с серной кислотой, можно найти по формуле идеального газа:

V = n * 22,4 л

где n - количество молей водорода, выделившегося в результате реакции.

Так как количество цинка и количество водорода в данном случае равны, количество молей водорода также равно 0,153 моль.

Подставляем это значение в формулу:
V = 0,153 моль * 22,4 л/моль ≈ 3,43 л

Таким образом, объем выделившегося газа (водорода) при реакции цинка с серной кислотой составляет примерно 3,43 л.