Вычислите массу оксида цинка, необходимого для реакции с раствором уксусной кислоты массой 90г и массовой долей кислоты 15%.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для начала определим количество остатка уксусной кислоты (CH3COOH) в растворе. Так как массовая доля кислоты составляет 15%, то масса уксусной кислоты в растворе равна 0,15 * 90 = 13,5г.

Затем нам нужно найти количество оксида цинка (ZnO), которое реагирует с уксусной кислотой по уравнению реакции:

ZnO + 2CH3COOH -> Zn(CH3COO)2 + H2O

Из уравнения видно, что 1 моль ZnO реагирует с 2 молями CH3COOH. Молярная масса уксусной кислоты CH3COOH составляет 60г/моль, молярная масса оксида цинка ZnO составляет 81,4г/моль.

Таким образом, в 13,5 г уксусной кислоты содержится 13,5 г / 60 г/моль = 0,225 моль CH3COOH. Для этого количества уксусной кислоты необходимо 0,225 моль / 2 = 0,1125 моль ZnO.

Масса оксида цинка, необходимого для реакции, равна 0,1125 моль * 81,4 г/моль = 9,1575 г.

Итак, для реакции с раствором уксусной кислоты массой 90г и массовой долей кислоты 15%, необходимо 9,1575 г оксида цинка.