Рассчитайте массу (г) Fe(II)S, образованного при взаимодействии 5,6 г Железа с 9,8 г серной кислоты

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Сначала найдем количество моль каждого из реагентов:

Моля железа (Fe):
m(Fe) = 5,6 г
M(Fe) = 55,85 г/моль (молярная масса железа)
n(Fe) = m(Fe) / M(Fe) = 5,6 г / 55,85 г/моль ≈ 0,1 моль

Моля серной кислоты (H2SO4):
m(H2SO4) = 9,8 г
M(H2SO4) = 98,08 г/моль (молярная масса серной кислоты)
n(H2SO4) = m(H2SO4) / M(H2SO4) = 9,8 г / 98,08 г/моль ≈ 0,1 моль

Запишем уравнение реакции между железом и серной кислотой:

Fe + H2SO4 -> FeSO4 + H2↑

Согласно уравнению, моль железа и моль серной кислоты реагируют в соотношении 1:1. Таким образом, моль продукта FeSO4, образованного при реакции, равно количеству молей реагентов, которые потребовались.

Так как количество моль железа и серной кислоты равно 0,1 моль, то и количество моль FeSO4 равно 0,1 моль.

Рассчитаем массу FeSO4, образованного при реакции:

M(FeSO4) = 55,85 г/моль + 32,06 г/моль = 87,91 г/моль (молярная масса FeSO4)

m(FeSO4) = n(FeSO4) M(FeSO4) = 0,1 моль 87,91 г/моль = 8,791 г

Таким образом, масса Fe(II)S, образованного при взаимодействии 5,6 г Железа с 9,8 г серной кислоты, равна 8,791 г.