Cколько граммов меди можно получить из 40 г смеси оксидов железа (III) и меди (II), если при ее полном восстановлении водородом получается 10.8 г воды? Молярную массу меди принять за 64 г/моль, ответ дать с точностью до десятых

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

m(H2O) = 10.8 г
M(H2O) = 18 г/моль

n(H2O) = m(H2O) / M(H2O) = 10.8 г / 18 г/моль = 0.6 моль

Fe2O3 + 3H2 -> 2Fe + 3H2O

На одну моль Fe2O3 идет 3/2 моль H2O.

Так как n(H2O) = 0.6 моль, то n(Fe2O3) = 0.6 моль * (2/3) = 0.4 моль

m(Fe2O3) = n(Fe2O3) M(Fe2O3) = 0.4 моль 160 г/моль = 64 г
m(CuO) = 40 г - 64 г = 16 г

По химическому уравнению массовая доля CuO в CuO+H2 = Cu + H2O составляет 64 г / 160 г = 0.4.

Так как массовая доля CuO в CuO+H2 превышает 0.1, то происходит восстановление лишь CuO. Следовательно, когда CuO полностью восстанавливается, получаем чистый медный металл.

Масса меди, которая будет получена:

m(Cu) = m(CuO) = 16 г

Ответ: 16 граммов меди.