Как решить задачи по химии? Как найти массу осадка? Химия.
Задача 1. К 24 г раствора карбоната натрия с массовой долей 15% добавили раствор гидроксида кальция. Какова масса осадка?
Задача 2. К 71 г раствора соляной кислоты с массовой долей 30% добавили карбонат кальция. Сколько литров газа выделось?
Задача 3. Из 235 г раствора фосфорной кислоты при действии на него металлического натрия выделось 5,4 л водорода. Найти массовую долю исходного раствора кислоты

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения задач по химии необходимо применить законы сохранения массы и объема, а также уравнения реакций.

Давайте решим по порядку задачи:

Задача 1.
Масса осадка будет равна разности массы исходного раствора и массы полученного осадка.
Масса исходного раствора карбоната натрия: 24 г
Массовая доля карбоната натрия: 15%
Масса карбоната натрия: 24 г * 0.15 = 3.6 г
Так как один из реагентов - карбонат натрия, создает осадок - гидроксид кальция, масса осадка будет равна массе гидроксида кальция.
Теперь нам нужно выразить массу гидроксида кальция. Далее рассчитаем массу гидроксида кальция по уравнению химической реакции:
Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3 + 2NaOH
Молярная масса CaCO3 = 100.09 г/моль
Молярная масса Na2CO3 = 105.99 г/моль
Исходя из уравнения реакции, для образования 1 моль гидроксида кальция необходим 1 моль карбоната натрия, соответственно на каждые 3.6 г карбоната натрия создается 100.09 г гидроксида кальция.
Масса гидроксида кальция: 100.09 г

Ответ: масса осадка (гидроксида кальция) будет равна 100.09 г.

Задача 2.
Для этой задачи также сначала найдем массу газа (углекислый газ) выделившегося в результате реакции. Затем по закону Гей-Люссака переведем его объем из литров в моль.
Сначала найдем массу газа CO2, который образуется при реакции:
Масса соляной кислоты: 71 г
Массовая доля соляной кислоты: 30%
Масса HCl: 71 г 0.3 = 21.3 г
Молярная масса HCl: 36.46 г/моль
Молярная масса CaCO3: 100.09 г/моль
По уравнению реакции: CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2
1 моль CaCO3 требует 2 моль HCl для реакции. Следовательно, для образования 1 моль CO2 требуется 2 моля HCl.
Масса CO2: (21.3 г/36.46 г/моль) 44.01 г/моль = 25.66 г

Теперь по закону Гей-Люссака найдем объем CO2 в литрах (при стандартных условиях):
1 моль газа занимает 22.4 л при нормальных условиях.
Объем CO2: (25.66 г / 44.01 г/моль) * 22.4 л = 13.08 л

Ответ: образуется 13.08 л углекислого газа.

Задача 3.
Для решения этой задачи нам нужно обратить внимание на то, что при действии металлического натрия на раствор фосфорной кислоты выделится водород.
Из уравнения реакции мы видим, что каждая моль фосфорной кислоты образует 3 моль водорода. Принимая это во внимание, мы можем сразу перейти к расчету массы фосфорной кислоты в растворе.
Масса фосфорной кислоты: 235 г
Объем выделившегося водорода: 5.4 л
Молярная масса H2: 2 г/моль
Масса фосфорной кислоты, соответствующая 5.4 л водорода: (5.4 л 2 г/л) / 3 = 3.6 г
Массовая доля фосфорной кислоты в растворе: (3.6 г / 235 г) 100% ≈ 1.53%

Ответ: массовая доля фосфорной кислоты в исходном растворе составляет примерно 1.53%.