Химическое равновесие. Равновесие в гомогенных системах. В обратимой гомогенной реакции: COCl2(г) =CO(г) +Cl(г)
равновесие установилось при следующих давлениях: Pравн, COCl2=20кПа, Pравн, CO=50кПа, Pравн, Cl2=60кПа
Рассчитайте новые парциальные давление всех компонентов, если при той же температуре общее давление уменьшили в 2 раза.
(Решить через константу равновесия)

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для реакции COCl2(г) = CO(г) + Cl2(г) уравнение равновесия выглядит следующим образом:
Kp = P(CO) * P(Cl2) / P(COCl2)

Сначала найдем константу равновесия Kp при исходных давлениях:
Kp = (50 * 60) / 20 = 150

Затем найдем новые частные давления компонентов при уменьшенном общем давлении в 2 раза:
Pнов, общ = Pстарый, общ / 2 = (20 + 50 + 60) / 2 = 65 кПа

Теперь у нас есть новое общее давление в системе. Посчитаем новые частные давления компонентов по их молярным долям в исходном составе реакционной смеси и константе равновесия:
Pнов, COCl2 = 20 (65 / 130) = 10 кПа
Pнов, CO = 50 (65 / 130) = 25 кПа
Pнов, Cl2 = 60 * (65 / 130) = 30 кПа

Итак, новые давления компонентов равны:
Pнов, COCl2 = 10 кПа
Pнов, CO = 25 кПа
Pнов, Cl2 = 30 кПа