Найти минимальную массу 20% раствора соляной кислоты необходимого для полного растворения 27 г гидроксида железа 2

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для растворения гидроксида железа(II) Fe(OH)₂ необходимо провести реакцию его с соляной кислотой HCl:

Fe(OH)₂ + 2HCl = FeCl₂ + 2H₂O

Молярная масса Fe(OH)₂ = 56 г/моль
Молярная масса HCl = 36,46 г/моль
Массовая доля HCl в растворе = 20%

Масса Fe(OH)₂ = 27 г
Моля Fe(OH)₂ = 27 г / 56 г/моль ≈ 0,482 моль

Для полного растворения Fe(OH)₂ нужно 2 моля HCl на 1 моль Fe(OH)₂, поэтому количество HCl, необходимого для реакции равно 2 * 0,482 = 0,964 моль.

Масса 20% раствора HCl, необходимая для реакции:
0,964 моль * 36,46 г/моль ≈ 35,24 г

Таким образом, минимальная масса 20% раствора соляной кислоты, необходимая для полного растворения 27 г гидроксида железа(II), составляет около 35,24 г.