Найти минимальную массу 20% раствора соляной кислоты необходимого для полного растворения 27 г гидроксида железа 2

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для растворения 27 г гидроксида железа 2 необходимо рассчитать количество соляной кислоты:

Fe(OH)2 + 2HCl = FeCl2 + 2H2O

Молярная масса Fe(OH)2 = 2*1 (H) + 55.85 (Fe) + 16 (O) = 89.85 г/мол
Молярная масса HCl = 1 (H) + 35.5 (Cl) = 36.5 г/моль

27 г Fe(OH)2 = 27/89.85 = 0.3 мол
Для растворения 0.3 моль Fe(OH)2 необходимо 0.3*2 = 0.6 моль HCl

Масса 20% раствора HCl = (0.6 моль * 36.5 г/моль) / 0.2 = 10.95 г

Таким образом, минимальная масса 20% раствора соляной кислоты, необходимого для полного растворения 27 г гидроксида железа 2, составляет 10.95 г.