Какой объем водорода (н.у.) выделится при действии на алюминий раствора соляной кислоты, содержащей 25г хлороводорода? Al + HCl -> AlCl3 + H2

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Дано, что содержится 25г хлороводорода (HCl).

Сначала найдем количество вещества хлороводорода (HCl) в граммах
Молярная масса HCl = 1 + 35.5 = 36.5 г/моль

Количество вещества HCl = масса / молярная масса = 25 г / 36.5 г/моль = 0.685 моль

Так как по уравнению Al + HCl -> AlCl3 + H2 соотношение между HCl и H2 1:1, то количество вещества водорода, выделившегося при реакции, будет также 0.685 моль.

Теперь найдем объем водорода (H2) при нормальных условиях (n.у.)
1 моль газа при н.у. занимает порядка 22.4 литра

Объем водорода (H2) = количество вещества H2 22.4 л/моль = 0.685 моль 22.4 л/моль = 15.284 л

Итак, объем водорода (H2), выделившегося при действии на алюминий раствора соляной кислоты, содержащего 25г хлороводорода, будет равен 15.284 л.