Найти объем выделившегося в реакции водорода: Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2, если в реакцию вступило 980 г серной кислоты

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для начала найдем количество вещества серной кислоты H2SO4:

m(H2SO4) = 980 г
M(H2SO4) = 98 г/моль

n(H2SO4) = m(H2SO4) / M(H2SO4) = 980 г / 98 г/моль = 10 моль

Так как в реакции каждый моль серной кислоты разлагается на 1 моль водорода, то объем выделившегося водорода можно рассчитать, зная, что 1 моль идеального газа занимает при нормальных условиях (0 °C и 1 атм) объем 22,4 л:

V(H2) = n(H2) 22,4 л = 10 моль 22,4 л/моль = 224 л

Таким образом, в результате реакции выделится 224 л водорода.