Углекислый газ полученный при сжигании анилина массой 18,4 г,пропустили через известковую воду. Определите массу образовавшегося осадка

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Уравнение реакции между углекислым газом (CO2) и известковой водой (Ca(OH)2):

CO2 + Ca(OH)2 -> CaCO3 + H2O

Молярная масса CO2 = 44,01 г/моль
Молярная масса Ca(OH)2 = 74,09 г/моль
Молярная масса CaCO3 = 100,09 г/моль

Сначала найдем количество молей CO2, представленных в 18,4 г:

Масса CO2 = 18,4 г
Количество молей CO2 = масса CO2 / молярная масса CO2 = 18,4 г / 44,01 г/моль ≈ 0,418 моль

Из уравнения реакции видно, что каждый молекула CO2 превращается в одну молекулу CaCO3. Следовательно, количество молей CaCO3, образовавшегося в результате реакции, равно количеству молей CO2.

Теперь посчитаем массу CaCO3, образовавшегося в результате реакции:

Масса CaCO3 = количество молей CaCO3 x молярная масса CaCO3 = 0,418 моль x 100,09 г/моль ≈ 41,82 г

Итак, масса образовавшегося осадка CaCO3 составляет примерно 41,82 г.