Вычислить объем кислорода необходимый для неполного сжигания сероводорода если в реакции образуется сера массой 128 г.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Дано:

Масса серы: 128 г

Уравнение реакции неполного сжигания сероводорода:

2H₂S + 3O₂ → 2S + 2H₂O

Молярная масса сероводорода (H₂S): 34,08 г/моль
Молярная масса кислорода (O₂): 32 г/моль

Для неполного сжигания сероводорода требуется 3 молекулы кислорода на 1 молекулу сероводорода.

Найдем количество моль сероводорода:

масса = моль*молярная масса
моль = масса / молярная масса

моль серы = 128 г / 32 г/моль = 4 моль

Найдем количество моль кислорода, необходимого для неполного сжигания сероводорода:

моль O₂ = 3 моль H₂S = 3 4 моль = 12 моль

Найдем объем кислорода при н.у. (0°C и 1 атм), используя формулу идеального газа:

V = nRT / P
V = 12 моль 0,0821 273 К / 1 атм = 269,6 л

Таким образом, для неполного сжигания сероводорода и образования серы массой 128 г необходимо 269,6 л кислорода при нормальных условиях.