Смесь железных и медных опилок массой 20 г обработали раз- Бавлены раствором серной кислоты, при этом выделилось 4,48 газа (н.у.). Вычисли массовые доли металлов в смесь.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи нужно воспользоваться законом сохранения массы и законом Дальтона.

Найдем количество молей выделившегося газа (н.у.) по формуле:

n = m/M,
где n - количество молей газа,
m - масса газа (4,48 г),
M - молярная масса искомого газа (н.у.).

Молярная масса искомого газа (н.у.) равна 22,4 г/моль (по условию).

n = 4,48 г / 22,4 г/моль = 0,2 моль.

Рассмотрим реакцию образования газа:

Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑.

Сравнивая уравнение реакции с количеством молей веществ, видим что 1 моль железа реагирует с 1 моль серной кислоты и выделяется 1 моль водорода.

Предположим, что в смеси железа (Fe) и меди (Cu) содержится масса железа m1 и масса меди m2. Тогда составим систему уравнений:

m1 + m2 = 20 г,
m1/56 + m2/64 = 0,2 моль.

Решая систему уравнений, найдем массовые доли металлов в смеси: m1 = 16,8 г (Fe) и m2 = 3,2 г (Cu).

Итак, массовая доля железа в смеси составляет 16,8 г / 20 г = 0,84 = 84%, а массовая доля меди - 3,2 г / 20 г = 0,16 = 16%.