Определить массу образовавшегося осадка при слиянии 100гр 2 раствора серной кислоты с раствором хлорида бария

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи нам необходимо узнать, сколько грамм бария осаждается в результате реакции образования хлорида бария.

Уравнение реакции:
H2SO4 + BaCl2 -> BaSO4 + 2HCl

Согласно уравнению стехиометрии, соотношение между серной кислотой и хлоридом бария 1:1. Это значит, что 1 моль серной кислоты реагирует с 1 молью хлорида бария.

Масса молярная серной кислоты (H2SO4) = 98 г/моль
Масса молярная хлорида бария (BaCl2) = 208,23 г/моль

Молярные массы соль и осадка:
Сульфат бария (BaSO4) = 233,39 г/моль

Теперь определим количество моль хлорида бария в 100г раствора:

Масса хлорида бария:
n = m/M
n = 100г / 208,23 г/моль = 0,48 моль

Исходя из уравнения реакции, 1 моль хлорида бария дает 1 моль сульфата бария. Следовательно, образуется 0,48 моль сульфата бария.

Масса сульфата бария (осадка):
m = nM
m = 0,48 моль 233,39 г/моль = 111,93 г

Таким образом, масса образовавшегося осадка при слиянии 100г раствора серной кислоты с раствором хлорида бария составляет 111,93 г.