Внаслідок реакції 4,6 г. етанолу з металічним натрієм, об'єм водню, що виділився становить: А)1,12 л; Б)3,36 л; В)2,24л.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

В) 2,24 л

Об'єм водню, що виділився при реакції етанолу з натрієм визначається за рівнянням реакції:

C2H5OH + 2Na -> 2C2H5ONa + H2

Молярна маса етанолу (C2H5OH) = 46 г/моль
Молярна маса водню (H2) = 2 г/моль

Спочатку знайдемо кількість молів етанолу:

n(C2H5OH) = m/M = 4,6 г / 46 г/моль = 0,1 моль

Оскільки один моль етанолу взаємодіє з 1 моль натрію, то кількість молів натрію також дорівнює 0,1 моль.

Таким чином, в результаті реакції утвориться 0,1 моль водню.

Об'єм водню можна знайти за законом Гей-Люссака:

V = n Vm = 0,1 моль 22,4 л/моль = 2,24 л

Отже, правильна відповідь - В) 2,24 л.