Найти m оксида ZnO образовавшегося в результате превращенияZn--ZnCl2--Zn--ZnSO4--Zn(OH)2--ZnOесли в реакцию вступило 6.5 гр Zn

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения данной задачи необходимо определить количество оксида ZnO, образовавшегося при данной последовательности реакций.

Уравнения реакций:
1) Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2
2) ZnCl2 + Zn → 2ZnCl
3) Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2
4) ZnSO4 + 2NaOH → Zn(OH)2 + Na2SO4
5) Zn(OH)2 → ZnO + H2O

Молярные массы соединений:
Zn = 65.38 г/моль
ZnO = 81.38 г/моль

m(Zn) = 6.5 г / 65.38 г/моль = 0.0995 моль

m(ZnO) = 0.0995 моль * 81.38 г/моль = 8.10 г

Итак, образовалось 8.10 г оксида цинка ZnO.