Рассчитайте массу сульфата натрия образовавшегося при сливании растворов содержащих 49 г гидроксида натрия и 49 г серной кислоты

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения задачи необходимо написать химическое уравнение реакции между гидроксидом натрия (NaOH) и серной кислотой (H2SO4):

2NaOH + H2SO4 -> Na2SO4 + 2H2O

Согласно уравнению, для образования сульфата натрия из 1 моль серной кислоты (98 г) и 2 молей гидроксида натрия (80 г) требуется 1 моль сульфата натрия (142 г).

Массы в нашем случае: m(NaOH) = 49 г, m(H2SO4) = 49 г

Согласно стехиометрии реакции, для получения 1 моль сульфата натрия необходимо 2 моля гидроксида натрия и 1 моль серной кислоты.

1 моль H2SO4 = 98 г, имеется 49 г, что составляет 0,5 моль H2SO4

Таким образом, нужно 1 моль Na2SO4 = 142г + массу NaOH необходимую для превращения 0,5 моль H2SO4

2 NaOH = 80 г, это значит, что 1 моль = 40 г

0,5 моль H2SO4 потребуется 1 моль NaOH, что равно 40 г.

Итого масса сульфата натрия, образовавшегося при слиянии растворов, составляет 142 + 40 = 182 г.