Найдите объем кислорода нужного для сгорания 20г магния содержащую 3% примисей

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи, сначала нужно найти количество чистого магния в 20 г смеси.

Так как содержание примесей составляет 3%, то чистый магний составляет 97% от общего веса:

20 г * 0.97 = 19.4 г

Затем, найдем количество молей магния в 19.4 г:

молярная масса магния = 24.31 г/моль
количество молей = масса / молярная масса

количество молей магния = 19.4 г / 24.31 г/моль ≈ 0.8 моль

Теперь используем уравнение реакции сгорания магния:

2 Mg + O2 → 2 MgO

1 моль магния требует 1 моль кислорода, поэтому для сгорания 0.8 моль магния нужно 0.8 моль кислорода.

Объем кислорода нужен для сгорания:

V = количество молей * объем моля газа (при стандартных условия)

V = 0.8 моль * 22.4 л/моль = 17.92 л

Таким образом, для сгорания 20 г магния требуется около 17.92 л кислорода.