По тесто химическому уравнению C2H5OH+O2=>CO2+H2O, дельта H= -1410 кДж вычислите количество теплоты и объем карбона (4) оксида при сжигании этанола объемом 20 см в кубе ( плотность 0.8г/см3) ????????????

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи нам понадобится следующая информация:

Молярная масса С2H5OH (этанола) = 46 г/моль
Молярная масса CO2 = 44 г/моль
Молярная масса H2O = 18 г/моль
Коэффициенты перед реагентами в уравнении C2H5OH + O2 -> CO2 + H2O:
1 моль C2H5OH + 3 моль O2 -> 2 моль CO2 + 3 моль H2O

Количество теплоты, выделяемое при сжигании одного моля этанола равно -1410 кДж. Тогда количество теплоты, выделяемое при сжигании 1 моля этанола будет равно -1410 кДж.

1 моль C2H5OH соответствует 2 моля CO2, следовательно, для 1 моля CO2 выделяется -705 кДж теплоты.

Теперь находим, сколько молей CO2 образуется при сжигании этанола объемом 20 см3. Используем плотность CO2 для этого:

Плотность CO2 = 0.8 г/см3 = 0.8 10^-3 кг/см3
Масса CO2 = плотность объем = 0.8 10^-3 20 = 0.016 кг
Количество молей CO2 = масса / молярная масса = 0.016 / 44 = 0.0003636 моль

Теперь находим количество теплоты выделяемое при сжигании этого количества CO2:

Количество теплоты = количество молей теплота образования CO2 = 0.0003636 -705 = -0.256 кДж

Итак, при сжигании этанола объемом 20 см3 будет выделяться 0.256 кДж теплоты, а количество образовавшегося углекислого газа CO2 составит 0.0003636 моль.