Вычислите массу осадка в г, полученного при взаимодействии 20 г гидроксида натрия с 32 г сульфата меди 2

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Сначала составим уравнение реакции:
2NaOH + CuSO4 -> Cu(OH)2 + Na2SO4

Найдем количество вещества в реагентах:
n(NaOH) = m(NaOH) / M(NaOH) = 20 г / 40 г/моль = 0,5 моль
n(CuSO4) = m(CuSO4) / M(CuSO4) = 32 г / 160 г/моль = 0,2 моль

Найдем коэффициенты для уравнения реакции:
2NaOH + CuSO4 -> Cu(OH)2 + Na2SO4

Найдем количество вещества в полученном осадке (Cu(OH)2):
Поскольку у нас есть 0,2 моль CuSO4, то образуется столько же моль Cu(OH)2.

Найдем массу осадка Cu(OH)2:
m(Cu(OH)2) = n(Cu(OH)2) M(Cu(OH)2) = 0,2 моль (63,5 г/моль + 16 г/моль + 2*1 г/моль) = 23,6 г

Таким образом, масса осадка Cu(OH)2, полученного при взаимодействии 20 г гидроксида натрия с 32 г сульфата меди 2, составляет 23,6 г.