Для определения кальция в СаСО3 навеску массой 0,4116г растворили в соляной кислоте и осадили Са2+ действием (NH4)2C2O4. Выпавший осадок отфильтровали, промыли, прокалили и взвесили. Зная, что при прокаливании осадок превратился в СаО и что масса последнего составила 0,2302г, вычислить массовую долю (%) кальция в СаСО3.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Рассчитаем количество кальция в осадке CaC2O4:
М(СаСО3) = 100,09г/моль
М(СаC2O4) = 128,10г/моль

m(СаСО3) = 0,4116г
n(СаСО3) = m(СаСО3) / М(СаСО3) = 0,4116г / 100,09г/моль = 0,00411моль

n(СаC2O4) = n(СаСО3)

m(СаС2O4) = n(СаС2O4) М(СаC2O4) = 0,00411моль 128,10г/моль = 0,5264г

Рассчитаем количество кальция в СаО:
М(СаО) = 56,08г/моль

m(СаО) = 0,2302г
n(СаО) = m(СаО) / М(СаО) = 0,2302г / 56,08г/моль = 0,00411моль

Рассчитаем массовую долю кальция в СаСО3:
m(СаПр) = m(СаО) - m(СаС2O4) = 0,2302г - 0,5264г = -0,2962г (масса прокипяченного осадка)

m(Ca) = m(СаПр) М(Са) / М(СаО) = -0,2962г 40,08г/моль / 56,08г/моль = -0,212г

m(СаСО3) = 0,4116г
m(Ca) = -0,212г

Массовая доля кальция в СаСО3:
X(Ca) = m(Ca) / m(СаСО3) 100% = -0,212г / 0,4116г 100% ≈ -51,5%

Массовая доля кальция в СаСО3 не может быть отрицательной, что говорит о наличии ошибки в расчетах или данных. Проверьте расчеты и входные данные.