Углекислый газ, полученный при сжигании метиламина массой 9,3г, пропустили через известковую воду. Определите массу образовавшегося осадка

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Первоначально определим химическое уравнение реакции метиламина с известковой водой:

CH3NH2 + Ca(OH)2 -> Ca(CH3NH2)2 + H2O

Согласно уравнению, будет образовываться осадок Ca(CH3NH2)2.

Для расчета массы образовавшегося осадка нужно определить количество образовавшегося вещества. Для этого можно воспользоваться законом сохранения массы.

Молярная масса метиламина (CH3NH2) равна 31 г/моль, а для кальция (Ca) равна 40 г/моль.

Найдем количество вещества метиламина:
n = m/M = 9,3 г / 31 г/моль = 0,3 моль

Согласно уравнению, соотношение между метиламином и кальцием равно 1:1, поэтому количество вещества кальция будет также равно 0,3 моля.

Теперь найдем массу образовавшегося осадка:
m(Ca(CH3NH2)2) = n(Ca(CH3NH2)2) M(Ca(CH3NH2)2) = 0,3 моль (40 + 312) г/моль = 0,3 моль 102 г/моль = 30,6 г

Итак, образовавшийся осадок Ca(CH3NH2)2 будет массой 30,6 г.