Какая масса воды образуется при сгорании 8 грамм СН4 в 44, 8 л кислорода.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи сначала нужно найти уравнение реакции горения метана (CH4) в кислороде (O2):

CH4 + 2O2 -> CO2 + 2H2O

Из уравнения видно, что при сгорании 1 моль метана образуется 2 моля воды.

1 моль CH4 = 16 г
1 моль H2O = 18 г

Теперь рассчитаем количество молей метана и кислорода:

Масса CH4 = 8 г
Моль CH4 = 8 г / 16 г/моль = 0,5 моль

Объем O2 = 44,8 л
Моль O2 = 44,8 л / 22,4 л/моль = 2 моль

Так как для сгорания 1 моль метана требуется 2 моля кислорода, то все 0,5 моль CH4 будут сгорать при участии 1 моль O2.

Следовательно, образуется 2 моля воды:

Масса H2O = 18 г/моль * 2 моль = 36 г

Итак, 36 г воды образуется при сгорании 8 г метана в 44,8 л кислорода.