На цинк массой 15 г подействовали раствором, содержащим 9,8 г серной кислоты. Какой объём водорода (н.у.) выделился при этом?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для начала найдем количество вещества цинка и серной кислоты:

n(Zn) = m(Zn) / M(Zn) = 15 г / 65,38 г/моль = 0,23 моль
n(H2SO4) = m(H2SO4) / M(H2SO4) = 9,8 г / (1 г/моль + 32,06 г/моль + 4*(16 г/моль)) = 0,06 моль

Так как уравнение реакции между цинком и серной кислотой: Zn + H2SO4 -> ZnSO4 + H2
Из уравнения видно, что на 1 моль цинка выделяется 1 моль водорода.

Следовательно, количество водорода, выделившегося при реакции равно количеству вещества цинка, т.е. 0,23 моль.

Теперь найдем объем этого количества водорода при нормальных условиях:
V = n 22,4 л = 0,23 моль 22,4 л/моль = 5,15 л

Объем водорода, выделившегося при реакции, равен 5,15 л.